氢氧化锌和氧化锌_百科知识_行业资讯

氢氧化锌和氧化锌

来源：网络作者：网络转载2019-10-14 16:07 浏览:453

在Zn²⁺的可溶盐的溶液中加入适量的碱，可以沉淀出白色的氢氧化锌：

normal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; LINE-HEIGHT: 15.6pt; TEXT-ALIGN: center; mso-layout-grid-align: none" align=center>Zn²⁺+2NaOH=Zn（OH）₂↓+2Na⁺

成四羟基合锌酸Zn(OH)₂是两性的氢氧化物，既可溶于酸生成锌盐，又可溶于强碱生成配离子，或称为锌酸盐：

normal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; LINE-HEIGHT: 15.6pt; TEXT-ALIGN: center; mso-layout-grid-align: none" align=center>Zn（OH）2+2H+= Zn2++2H2O

normal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; LINE-HEIGHT: 15.6pt; TEXT-ALIGN: center; mso-layout-grid-align: none" align=center>Zn（OH）2+2OH-=[ Zn（OH）4]2-

Zn(OH)₂还能溶于NH₃水中生成四氨合锌酸根配离子，而Al(OH)₃则不溶于NH₃水：

normal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; LINE-HEIGHT: 15.6pt; TEXT-ALIGN: center; mso-layout-grid-align: none" align=center>Zn（OH）₂+4NH₃== [ Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

这也是区别Al(OH)₃和Zn(OH)₂的方法之一。
Zn(OH)₂受热时易脱水生成白色的氧化锌ZnO：

normal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; LINE-HEIGHT: 15.6pt; TEXT-ALIGN: center; mso-layout-grid-align: none" align=center>Zn（OH）₂ 加热 ZnO+H₂O

[Zn(OH)₄]^2-和[Zn(NH₃)₄]²⁺ 在加热或加酸的条件下，配离子解体，又生成Zn(OH)₂：

[Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^- 加热 Zn（OH）₂↓+4NH₃↑

    Zn(OH)₂和ZnO都是共价型的化合物。Zn(OH)₂常常用作造纸的填料。
    ZnO是一种著名的白色的颜料，俗名叫锌白。它的优点是遇到H₂S气体不变黑，因为ZnS也是白色的。在加热时，ZnO由白、浅黄逐步变为柠檬黄色，当冷却后黄色便退去，利用这一特性，把它掺入油漆或加入温度计中，做成变色油漆或变色温度计。
    因ZnO有收敛性和一定的杀菌能力，在医药上常调制成软膏使用，ZnO还可用作催化剂。
    在Zn²⁺盐中加入Na₂CO₃溶液，得到的是碱式碳酸锌的白色沉淀，而不是Zn(OH)₂：

normal style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; LINE-HEIGHT: 15.6pt; TEXT-ALIGN: center; mso-layout-grid-align: none" align=center>2Zn²⁺+3CO₃^2-+2H₂O === Zn₂（OH）₂CO₃↓+2HCO₃^-

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